Matura próbna chemia 2013 marzec (poziom rozszerzony) Matura próbna: CKU TODMiDN Arkusz maturalny: chemia rozszerzona Matura chemia 2014 Matura próbna chemia 2014 Poziom rozszerzony 4 Zadanie 7. (1 pkt) Rozkład tlenku azotu(IV) zachodzi zgodnie z równaniem: NO2 (g) NO (g) + 1 2 O2 (g) W tabeli podano wartości stałej równowagi reakcji rozkładu tlenku azotu(IV) w różnych temperaturach. Temperatura, K 298 400 600 800 1000 1500 Stała równowagi 6,60·10–7 2,39·10–4 7,96·10–2 1,47 8,42 84,50 Atomy pierwiastków chemicznych mogą występować w różnych stanach energetycznych. Stan o najniższej energii nazywamy podstawowym, a stany o energiach wyższych – wzbudzonymi. Poniższe schematy I i II przedstawiają konfigurację elektronową dla orbitali walencyjnych atomu pewnego pierwiastka chemicznego X w różnych stanach Vay Tiền Nhanh. Matura 2014 chemia podstawowa i rozszerzona już dziś. Maturzyści w piątek przystąpili do egzaminu z chemii na dwóch poziomach: podstawowym i rozszerzonym. Matura 2014 - chemia poziom rozszerzony - zobacz arkusze CKE, pytania i zadania. U nas znajdziesz też klucz, rozwiązania i odpowiedzi na pytania. TUTAJ PODAMY WSZYSTKIE ARKUSZE CKE, PYTANIA I PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZIPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ARKUSZ CKEPOBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ARKUSZ CKEZOBACZ PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI NA KOLEJNEJ STRONIEMatura 2014: Chemia - poziom rozszerzony - PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZOBACZ KOLEJNE ZADANIA NA NASTĘPNEJ STRONIEZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZOBACZ WSZYSTKIE ZADANIA NA STRONIE: GŁOS WIELKOPOLSKITegoroczni maturzyści mają obowiązek przystąpić do pięciu egzaminów. Trzy z nich są pisemne: matura z języka polskiego, matura z matematyki i matura z języka obcego, a dwa ustne: matura z języka polskiego i matura z języka TEŻ: MATURA 2014 ROSYJSKI PODSTAWOWY I ROZSZERZONY. ZOBACZ ODPOWIEDZI (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)Matura 2014 niemiecki podstawowy i rozszerzony (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 GEOGRAFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014 BIOLOGIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (ODPOWIEDZI, PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZ CKE)MATURA 2014: FILOZOFIA PODSTAWOWA I ROZSZERZONA (PYTANIA, ZADANIA, ARKUSZE)Maturzyści mogą też wybrać do sześciu przedmiotów wyboru mają takie przedmioty jak: biologia, chemia, filozofia, fizyka i astronomia, geografia, historia, historia muzyki, historia sztuki, informatyka, język łaciński i kultura antyczna, język kaszubski, język łemkowski, wiedza o społeczeństwie, wiedza o TEŻ: MATURA USTNA: JAK RADZIĆ SOBIE ZE STRESEM? PODPOWIADA PSYCHOLOGPisemna sesja egzaminacyjna potrwa do 23 maja, a ustna do 30 maja. Maturzyści, którzy nie zdadzą jednego z egzaminów, mają prawo do poprawki, którą napiszą końcem sierpnia. Termin poprawkowego egzaminu pisemnego wyznaczono bowiem na 26 sierpnia, a poprawkę z egzaminów ustnych w dniach 25-29 sierpnia. Matura 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzony już dziś. Na zdawanie tego przedmiotu zdecydowało się ponad 30 tysięcy maturzystów. Czy to był dobry wybór? Piszcie, jak 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzonyO godz. 9 rozpoczęła się matura z chemii. Na jej zdawanie zdecydowało się 31 tys. tegorocznych abiturientów. Powodzenia!Matura 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzonyZarówno poziom podstawowy, jak i rozszerzony rozpoczęły się o godz. 9. Maturzyści będą mieć 120 minut (podstawa)lub 150 minut (rozszerzenie), aby rozwiązać zadania związane np. z doświadczeniami chemicznymi, reakcjami, związkami organicznymi i także: Matura 2014: język rosyjski. Dziś poziom podstawowy i rozszerzonyW części podstawowej do uzyskania jest 50 punktów, na rozszerzeniu - 60 pkt. Trzymamy kciuki!Powodzenia!Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera O godz. 9 rozpoczęła się w piątek matura z chemii. Na jej zdawanie zdecydowało się 31 tys. tegorocznych abiturientów. Maturzyści mieli 120 minut (podstawa) lub 150 minut (rozszerzenie), aby rozwiązać zadania związane np. z doświadczeniami chemicznymi, reakcjami, związkami organicznymi i nieorganicznymi. Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ARKUSZE]Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ARKUSZE PDF]Matura 2014: chemia, poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI]ZADANIE promienia atomowego, promienia jonowego2. najwyższego stopnia utlenieniaZADANIE Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I. PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE masa molowa [g/mol]b) osiemnastej grupyZADANIE = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu p. Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi 4 a poboczna liczba kwantowa l jest równa podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad 1-hydroksypropano-1,2,3- trikarboksylowyZADANIE cytrynowy: liczba asymetrycznych at. C- 0 liczba enancjomerów- 0Kwas izocytrynowy: liczba asymetrycznych at. C- 2 liczba enancjomerów- 4ZADANIE ∆H>0b) C3H4(OH)(COOH)3 + 3NaHCO3 -> C3H4(OH)(COONa)3 + 3H2O + 3CO2ZADANIE Na2CO3 x 10H2O = 106 + 180 = 286g/mol286g-106g(na2CO3)21,5g-xx=7,79g=8gNa2CO3ZADANIE H+ + S2-H2S H+ + HS-ADANIE roztworze I wytrąci się osad ZnS. NIEW roztworze II wytrąci się osad CuS. TAKZADANIE Nadtlenek wodoru jest kwasem Bronsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH-. FAŁSZ2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bronsteda, którym jest nadtlenek wodoru. FAŁSZ2. Cząsteczka H2O2 i jon HO-2 stanowią sprzężoną parę kwas-zasada w ujęciu teorii Bronsteda. PRAWDAZADANIE spolaryzowanymi, niespolaryzowane2) polarna3) sp3ZADANIE probówka: Roztwór zmienia barwę z fioletowej na bezbarwną, wydziela się bezbarwny, bezwonny probówka: Roztwór zmienia barwę z bezbarwnej na brunatną, po chwili obserwujemy na dnie probówki szary wzór utleniacza: KMnO4, wzór reduktora: H2O2II. wzór utleniacza: H2O2, wzór reduktora: KlZADANIE E=0+0,06log 10 (-7)=0,42 Vb) jest słabszymZADANIE 2014: chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE]Matura 2014: chemia, poziom podstawowy [ARKUSZE PDF]Matura 2014: chemia, poziom podstawowy [ODPOWIEDZI]

matura chemia 2014 poziom rozszerzony